miércoles, 29 de julio de 2009

Configuración Electronica


Configuración electrónica (I)

La configuración electrónica de un átomo es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo. Es decir, cómo se reparten esos electrones entre los distintos niveles y orbitales.

La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas:
1.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones.
2.- Los electrones se van colocando en la corteza ocupando el orbital de menor energía que esté disponible.
3.- Cuando hay varios orbitales con la misma energía (3 orbitales p, por ej.) pueden entrar en ellos hasta 3·2 = 6 electrones.

Para recordar el orden de llenado de los orbitales se aplica el diagrama de Möeller que puedes ver en la escena de la derecha. Debes seguir el orden de las flechas para ir añadiendo electrones. (No todos los elementos cumplen esta regla. Podrás ver las excepciones en la escena de la siguiente página).

Para ver la configuración electronica del cualquier elemento "Click Aquí"

Bibliografía: Proyecto Ed@d

sábado, 25 de julio de 2009

NIVELES DE ENERGIA SUBNIVELES Y ORBITALES DEL ATOMO


Cada electrón ocupa un orbital atómico definido por el conjunto de números cuanticos los cuales a su vez determinan el nivel de energia, como se muestra en el diagrama que presenta el Proyecto ed@d para explicar el incremento de la energía según el nivel, el subnivel y el orbital donde se encuentre; la denominación de los niveles y los subniveles, así como, la anteposisicón de subniveles de energía. De allí se deduce:
La denominación de un subnivel se da con base en un número (el del nivel de energía:1,2,3,4,5,6 o 7)y una letra minúscula (la del respectivo subnivel: s,p,d,f) Ejemplo: 1s, 3p, 5s, 6d...
La energía de los subniveles aumenta según el siguiente orden: 1s menor que 2s,menor que 2p, menor que 3s. menor que 3p,menor que 3d...
A partir del subnivel 4s se presenta una anteposición de subniveles, la cual se torna compleja en los niveles superiores, haciéndose difícil establecerla directamente, por lo cual se recurre al diagrama de Moller.
Realice ejercicios interactivos sobre el tema al "DAR CLICK".

NUMEROS CUANTICOS

Los números cuánticos son aquellos números enteros positivos que permiten describir las características de un electrón. Gracias a ellos podemos conocer aspectos como: forma del orbital, ubicación del electrón y el sentido en el que gira esta partícula.Básicamente son cuatro:
Número cuántico Principal
Número cuántico Secundario o Azimutal
Número cuántico Magnético
Número cuántico de Spin
Para conocer mas sobre números cuanticos visite, observe y analice la información del siguiente enlace, "DAR CLICK".

miércoles, 15 de julio de 2009

TALLERES SOBRE MODELOS ATOMICOS Y NUMEROS CUÁNTICOS

ESCUELA NORMAL SUPERIOR FRANCISCO DE PAULA SANTANDER MÁLAGA
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL. GRADO: OCTAVO

TALLER SOBRE MODELOS ATÓMICOS

INTRODUCCION

La concepción de modelo atómico que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados por los científicos en el campo de la física y la química.
Los modelos atómicos propuestos a través de las diferentes épocas pueden resumirse en cuatro muy conocidos: modelo de Dalton (inglés), modelo de Thompson (Inglés), modelo de Rutherford (Neozelandés) y modelo Bohr (Danés), pero también se han presentado el modelos mecánico-cuántico y el modelo actual, los cuales se hace necesario revisar en estos dos periodos de clase.
OBJETIVO:
Revisar y comprender las concepciones de los modelos atómicos Mecánico-cuántico y actual
MATERIALES:
Textos de ciencias naturales, Química inorgánica, enciclopedias, biblioteca, blog educativo, cuaderno de apuntes, lapiceros, marcadores, papelógrafo, tablero.
TIEMPO: 2 hora de clase
FECHA: Martes 14 y miércoles 15 de Julio de 2009
PROCEDIMIENTO:
1. En grupos de cuatro a cinco integrantes (conformación voluntaria):
2. Realice una revisión de literatura sobre: El modelo atómico mecánico-cuántico, haciendo énfasis en el proponente, los antecedentes y postulados que lo fundamentan.
3. Dibuja en tu cuaderno un esquema del modelo atómico en mención e identifique sus componentes.
4. De igual forma, sobre el modelo atómico actual, desarrolle las mismas actividades.
5. Elabore un cuadro comparativo de los modelos atómicos estudiados, donde establezca las principales semejanzas y diferencias.
6. Prepare y organice una exposición sobre estos temas para la próxima clase.

TALLER SOBRE NUMEROS CUANTICOS

INTRODUCCION
Los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las características de los electrones de los átomos como forma del orbital, ubicación del electrón y sentido en el que gira esta partícula. Así mismo periten realizar la distribución electrónica del átomo.
Los números cuánticos son cuatro: número cuántico principal, número cuántico secundario o azimutal, número cuántico magnético y número cuántico de spin.
OBJETIVO:
Revisar y comprender el concepto de número cuántico y su clasificación, significado y representación.
MATERIALES:
Textos de ciencias naturales, Química inorgánica, enciclopedias, biblioteca, blog educativo, cuaderno de apuntes, lapiceros, marcadores, papelógrafo, tablero.
TIEMPO: 2 hora de clase
FECHA: Jueves 16 y viernes17 de Julio de 2009
PROCEDIMIENTO:
1. En grupos de cuatro a cinco integrantes (conformación voluntaria):
2. Realice una revisión de literatura sobre:
3. Número cuántico principal (n).
4. Número cuántico secundario o azimutal (l)
5. Numero cuántico magnético (ml)
6. Número cuántico de espín (ms)
7. Prepare y organice una exposición sobre estos temas para la próxima clase.
BIBLIOGRAFIA.
CARRILLO CH., E. Contextos Naturales 8. Editorial Santillana Bogotá. 2004.
CASTELBLANCO M., Y. B. y OTROS. Químic@ 1. Con Lineamientos y Competencias. Grupo Editorial Norma. Bogotá. 2003.
MONDRAGON M.,C. H. y OTROS. Química Inorgánica. Editorial Santillana. Bogotá 2005.
SAMACA P. N. E. Nuevas Ciencias Naturales7. Editorial Santillana. Bogotá. 2007

EVALUACIÓN SOBRE PARTÍCULAS DEL ATOMO

Hola chic@s...
Evalúen los conocimientos los conocimientos adquiridos sobre la estructura Y propiedades del del átomo desarrollando las siguientes actividades interactivas que nos presenta la página web "INICIACION INTERACTIVA DE LA MATERIA" en la sección Atomos y específicamente en los subtemas modelos, estructura y construir átomos. "DAR CLICK". También encuentras ejercios interactivos en la sección Modelos atómicos - identificación de átomos del siguiente enlace
"DAR CLICK"

sábado, 11 de julio de 2009

ALGUNAS PROPIEDADES DEL ATOMO




Según las relaciones cuantitaivas o cantidad de las partículas subatómicas, el átomo presenta algunas propiedades ue permiten identificarlo. Entre ellas tenemos: número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros, masa atómica.
1. Número atómico o Carga Nuclear.
Se simboliza por la letra Z y corresponde a un número entero positivo.Indica el número de protones presentes en el núcleo del átomo. Como los átomos son neutros, entonces nos dice el número de electrones.
El átomo natural mas complejo es el Uranio que tiene como número atómico 92, y el menos complejo el Hidrógeno con número atómico 1.
Cada elemento químico tiene un Z específico o único, que lo identifica, es decir, un número de protones diferente.
2. Número de Masa, Número Másico o Peso atómico.
Se representa con la letra A y hace referencia al número de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo. Es un indicador indirecto de la masa atómica.
La masa del átomo está concentrada en el núcleo y corresponde a la suma de la masa de los protones y la de los neutrones presentes, dado que la masa de los electrones es despreciable con relación a la de estas dos partículas.
Se calcula mediante la expresión:
A = Z + N , donde z = número de protones y N = número de neutrones.
3. Isótopos.
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico (se trata del mismo elemento), pero distinto número másico, es decir, tienen diferente el número de neutrones.
La mayoría de elementos químicos presenta mas de un isótopo natural, siendo el elemento con mayor cantidad de isótopos estables el Estaño (Sn), con 10. Así ismo, existen en la naturaleza algunos elementos solo en forma istópica como por ejemplo: sodio, berilio y flúor.
Existen isótopos radioactivos de gran utilidad para la investigación médica y diagnóstica:
Arsénico-76 (Ar-76), utilizado para detectar tumores cerebrales.
Cobalto-60 (Co-60), empleado en tratamiento de cancer gástrico.
Yodo-131 (I-131), utiizado para detectar el mal funcionamiento de la tiroides.
Radio-226 (Ra-226), empleado en tratamientos de radioterapia para el cancer.
Fósforo-32 (P-32), utilizado en el tratamiento para cancer de piel.
los isótopos se representan escribiendo el símbolo del elemento y colocanddo al lado izuierdo o derecho, el número de masa (A)del isótopo como un supraíndice y el número atómico (Z) como un subíndice. Ejemplo:

4. Isóbaros.
Son átomos de elemntos diferentes, con características propias, que poseen isótopos con el númeo de masa (A). Los isóbaros son comunes en los elemntos químicos reactivos como: calcio, argon, hierro, cobalto, estaño y telurio.


5. Masa Atomica.
Cifra que indica la masa de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (uma), que no puede ser registrada ni por la balnza mas sencible; razón por la cual ha sido calculada en valores cercanos a los diez a la menos veinticuatro ( ) gramos con relación a una masa patrón.
hacia el año de 1963, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada,IUPAC, estableció que la unidad de masa atómica (uma), corresponde a la doceava parte de la masa del isótopo de carbono 12, ya que la masa atómica de este isótopo es 12 uma.
1 uma = 1.66 x 10 a la menos 24 gramos

MODELOS ATOMICOS



Se entiende por modelo atómico aquel diseño,estructura, o esquema que elaboro cada científico para explicar su teoría atómica. A continuación se resumen los modelos propuestos por Dalton, Thompson, Rutheerford y Bhor.
John Dalton: Su modelo del átomo fue el de que éste era una ésfera macisa, indivisible, inmutable.
J.J.Thompson: Creía que el átomo tenía semejanza a un pudin de pasas, en donde el pudin era una ésfera cargada positivamente y las pasas eran los electrones que estaban incrustados en ésta.
E.Goldstein: Hizo desviaciones del anodo al catodo, llamando a éstas, rayos canales, descubriendo así a la partícula positiva denominada Protón, que significa Primero.
J.Chadwid: Descubre en 1932 al Neutrón.
E. Rutherford: Su modelo atómico es el planetario o sistema solar. Él decía que el átomo estaba formado por una corteza, que tenía un núcleo central, alrededor del cual giraban los electrones.
N. Bohr: Complemento el modelo planteado por Rutherford, añadiendo que los electrones debían girar en niveles de energía orbitales, en donde cada una de éstas tenía una capacidad determinada para los electrones.
Para obtener mas información sobre los modelos atómicos descritos y realizar actividades interactivas relacionadas con el tema "Dar Click".

CONTRATO DIDÁCTICO TERCER PERIODO ACADÉMICO AÑO 2009.

Para el presente contrato didáctico continúan iguales las concidicones: 1. OBJETO, 2. COMPROMISOS Y 3.RECURSOS Y MATERIALES a las establecidas en los contratos didácticos correspondientes a primer y segundo periodo y se modifican las siguientes así:

4. PLAN DE AULA.
PLAN DE AULA No.3. “HACIA UNA TEORIA ATOMICA MODERNA SOBRE ESTRUCTURA DE LA MATERIA; HERENCIA Y GENETICA MENDELIANA”.

4.1.ESTANDARES:
4.1.1. Establezco relación entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades físicas de las sustancias que la constituyen.
4.1.2. Identifico aplicaciones de algunos conocimientos sobre la herencia y reproducción al mejoramiento de la calidad de vida de las poblaciones.
4.2.SUBPROCESOS O COMPETENCIAS.
Reconozco y valoro la importancia del trabajo científico en el conocimiento de la composición y la organización de la materia.
Conozco y manejo la tabla periódica para obtener información acerca de los elementos químicos.
Comprendo y explico los principios básicos que rigen los enlaces químicos para la formación de compuestos.
Comprendo y aplico las leyes de la herencia mendeliana para entender la causa de la diferencia entre los individuos y aprovecho este conocimiento para obtener beneficios.
Conozco y describo los mecanismos de la genética humana en la formación de nuestros rasgos físicos, el sexo, grupos sanguíneos y desarrollo de algunas enfermedades.
Valoro los aportes de la ciencia en el campo de la genética, aplicados al mejoramiento de especies, producción de híbridos y organismos genéticamente modificados.
Asume una posición crítica frente a las implicaciones del desarrollo científico y tecnológico, proponiendo acciones tendientes a preservar y mejorar el medio ambiente.

4.3. TOPICOS CONCEPTUALES O TEMAS.
Modelos atómicos: mecánico-cuántico y actual
Partículas constitutivas del átomo.
Algunas propiedades de los átomos.
Niveles y subniveles de energía de algunos átomos.
Distribución electrónica.
Origen de la tabla periódica
Ley periódica de Mendeleiev
Tabla periódica moderna
Tabla periódica y configuración electrónica
Enlace químico y formación de compuestos
Enlace químico
Regla del octeto
Clases de enlace químico
Primeras explicaciones sobre la herencia
Los estudios de Mendel
Leyes de Mendel
Teoría cromosómica de la herencia
Cromosomas humanos y determinación del sexo
Herencia influida y herencia ligada al sexo
Herencia de los grupos sanguíneos
Enfermedades relacionadas con la herencia
Y, ¿Qué Importancia tiene la Genética Hoy?
La historia de Dolly
Terapia génica
Incompatibilidad sanguínea.
4.3 ACTIVIDADES Y ESTRATEGIAS.
Trabajo en equipo y/o individual, haciendo uso de las TIC para buscar, seleccionar, organizar y manejar información relacionada con los subprocesos.
Trabajo individual para organizar la información obtenida de diversas fuentes en el cuaderno de apuntes en mapas de ideas, mapas conceptuales resúmenes y/o el portafolio de ciencias naturales.
Me informo en diferentes fuentes de información para participar en debates sobre temas de interés general en ciencias.
Trabajo como científic@ natural desarrollando experimentos sencillos para verificar el desarrollo los principios expuestos por Mendel.
Taller individual sobre competencias de fin de unidad.
Trabajo en equipo. Dinámica para auto y coevaluar las competencias desarrolladas.
Lectura y discusión de artículos científicos relacionados con los subprocesos.
4.4. NIVELES DE DESEMPEÑO.
Organizo cronológicamente los eventos que posibilitaron la formulación de modelos atómicos.
Diferencio y aplico los conceptos de número atómico y de número de masa.
Aplico el concepto de distribución electrónica al resolver ejercicios propuestos.
Comparo las diferentes propuestas para organizar periódicamente los elementos
Enuncio y explico la ley periódica de Mendeleiev
Establezco diferencias entre grupos y periodos de la tabla periódica
Explico las propiedades de algunos elementos en función de la tabla periódica
Defino el concepto de enlace químico
Reconozco y explico la importancia de los electrones de valencia
Clasifico algunas sustancias según su tendencia a formar iones positivos o negativos
Comparo los diferentes enlaces que se pueden establecer entre átomos
Describo a través de ejemplos, los procesos de formación de los diferentes enlaces
Identifico el ADN como molécula portadora de la herencia
Formulo las leyes de la herencia mendeliana
Determino el genotipo y fenotipo de los individuos resultantes de un cruce
Elaboro e interpreto cuadros de Punnet
Ilustra a través de ejemplos, los conceptos de codominancia, dominancia incompleta, alelos múltiples y caracteres poligénicos
Define e indica la importancia del cariotipo
Relaciona las enfermedades ligadas al sexo con sus características
Determina las transfusiones sanguíneas que pueden ser posibles sin que se corra riesgos de reacciones inmunológicas
Elaboro e interpreto árboles genealógicos o pedigríes
Resuelvo problemas relacionados con genética humana
Sintetizo los avances de la genética relacionados con la biotecnología argumentando diferentes puntos de vista
Resuelvo y explico situaciones o problemas sencillos relacionados con la vida cotidiana.

5. EVALUACION.
La escala de valoración continúa igual a los periodos académicos I y II.
La valoración final del peiodo resultará de:
50% de la prueba saber y el otro 50% del promedio de cinco o mas valoraciones de: trabajos y exposiciones, participación y comportamiento en clase, desempeño y uso de las TIC (blog educativo y plataforma de la página web institucional)y evaluaciones escritas (julio 29 y agosto 26).
6. CALENDARIO ACADEMICO.
Inicio del peiodo académico: julio 07
Terminación periodo académico: septiembre 04
Evaluaciones saber: agosto 31 a septiembre 04
Nivelaaciones. septiembre 07 a 09
Evaluación de comportaiento: septiembre 10
Entrega de boletines a padres de familia: octubre 05.

Málaga, julio 08 de 2009.

RODRIGO BASTO MARTINEZ
Docente.